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  • General

    Fundamentos de Química (2010)

  • Fundamentos de Química (2010)

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    Fundamentos de Química (2010)

    Profesora

    Aurora Garea Vázquez

    Departamento de Ingenierías

    Química y Biomolecular


     

     



    El objetivo principal de la asignatura es introducir y motivar a los alumnos en el análisis de la relación entre la estructura química de elementos, especies y productos químicos y sus aplicaciones en las tecnologías industriales, incidiendo sobre los productos de usos industriales en las tecnologías implicadas en los recursos energéticos y mineros.


    Palabras Clave de la Asignatura

    fuentes de energía, ingeniería de producto, química de los explosivos para minería, materias primas en recursos naturales, química de los combustibles, productos químicos, aprovechamiento químico industrial de materias primas, innovación

    • Programa

      programa

        

      Datos identificativos de la Asignatura

      • Denominación: Fundamentos de Química (2010)

      • Código: G379/389

      • Departamento: Departamento de Ingenierías Química y Biomolecular

      • Tipo: Troncal

      • Curso y cuatrimestre: Primero / Primer cuatrimestre

      • Título: Grado en Ingeniería de los Recursos Mineros / Grado en Ingeniería de los Recursos Energéticos

      • Centro: Escuela Politécnica de Ingeniería de Minas y Energía

      • Profesora responsable: Aurora Garea Vázquez


      Programa de la asignatura

      Bloque Temático I: Materia Partículada y Agregada.

      Átomos y elementos. Estados de agregación de la materia. Enlace químico en los materiales. Estequiometría.

       

      Bloque Temático II: Líquidos, Sólidos y Reacciones en Medio Acuoso.

      Fuerzas intermoleculares. Ácidos y bases. Velocidad de reacción, termodinámica y cinética química. Equilibrios químicos. La termodinámica y la constante de equilibrio.

       

      Bloque Temático III: Gases.

      Gases, propiedades. Leyes de los gases. Ecuación combinada de las leyes de los gases: Ecuación de los gases ideales. Ley de Dalton de las presiones parciales. Teoría cinéticomolecular de los gases. Distribución de las velocidades moleculares. Gases reales. Desviación del comportamiento ideal. Difusíón y licuefacción de los gases, su importancia en la naturaleza.

       

      Bloque Temático IV: Energía en las Reacciones Químicas.

      Termoquímica y Electroquímica. Rendimiento de los procesos químicos.

       

      Bloque Temático V: Química de los Metales de Transición.

      Estudio de los elementos más significativos.

       

      Bloque Temático VI: Química Orgánica.

      Los compuestos orgánicos y el medio ambiente. Compuestos orgánicos producidos por el hombre: Volátiles, COVs; hidrocarburos aromáticos policíclicos, PHAs; orgánicos persistentes, COPs; organoclorados, los doce más peligrosos; pesticidas y plásticos. Acuerdos a nivel mundial, para minimizar y eliminar algunos de los contaminantes químicos más tóxicos creados por el hombre en el siglo XX.

       

      Bloque Temático V: Quimica y Medio Ambiente.

      Agua y medio ambiente. Propiedad como disolvente. Disoluciones en aguas naturales de gases, líquidos y sólidos. Contaminación del agua. Consecuencias de la contaminación del agua. Indicadores de la contaminación del agua. Cómo tratar un agua contaminada. Reciclado y reutilización del agua. Química del suelo. Compuestos químicos que más abundan en la corteza terrestre. Ciclos bioquímicos del nitrógeno, fósforo y azufre. Salinización y alcalinización de suelos. Acidificación de suelos. Contaminación del suelo. Desequilibrios planteados por los residuos y su eliminación.

    • Bibliografía

      Bibliografía Básica

      • Teh Fu Yen, Chemistry for Engineers, 2008, Imperial College Press.
      • James Wei, Product Engineering, 2007, Oxford University Press.
      • Raymond Chang, Quimica, 2007, McGraw Hill.
      • Jerry Bell, Química: Un proyecto de la American Chemical Society, 2005, Reverté.
      • Guillermo Calleja Pardo, Introducción a la Ingeniería Química, 1999, Síntesis.
      • Angel Vian Ortuño, Introducción a la Química Industrial, 1994, Reverté. Impresión digital a partir de 2006.
      • Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, et al., Quimica. La Ciencia Central, 2004, 9ª ed, Pearson.
      • Peter Atkins, Loretta Jones, Principios de Quimica, 2006, 3ª ed, Panamericana.

       

      Bibliografía Complementaria

      • R. Mukhopadhyay, S. Datta, Engineering Chemistry, 2007, New Age International Publishers.
      • E.L. Cussler, G.D. Moggridge, Chemical Product Design, 2001, Cambridge University Press.
      • O.P. Vermani, A.K. Narula, Applied Chemistry: Theory and Practice, 2ª ed. 1995, New Age International Publishers.
      • H.D. Gesser, Applied Chemistry: a textbook for Engineers and Technologists, 2002, Kluwer Ac.
      • J.A. Moulijn, M. Makkee, A. van Diepen, Chemical Process Technology, 2001, John Wiley & Sons.
    • Materiales de clase

      • MC-F-001.  La Ciencia Química en las Tecnologías Industriales
      • MC-F-002.  Termo y Equilibrio Químico
      • MC-F-003.  Productos químicos comerciales e innovadores en las tecnologías industriales
      • MC-F-004.  Geoquímica
      • MC-F-005.  Química de los combustibles y de los explosivos para minería
    • Prácticas

      • PR-F-001.  Práctica de Aula 1: Nombrando compuestos químicos
      • PR-F-002.  Práctica de Aula 2: Comparación de combustibles. Ejemplos 1 y 2
      • PR-F-003.  Práctica de Aula 3: Comparación de combustibles. Ejemplo 3
      • PR-F-004.  Práctica de Aula 4: Cálculos de poder calorífico de carbones y emisiones
      • PR-F-005.  Práctica de Aula 5: Hidrógeno como combustible
      • PR-F-006.  Práctica de Aula 6: Cálculos de explosivos. Ejemplos 1-5
    • Pruebas de Evaluación

      Ejemplos de examen

    • Guía de Aprendizaje

    • Sobre el Profesor

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      Aurora Garea Vázquez

       

      Departamento de Ingenierías Química

      y Biomolecular